【題目】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是( )
A.稀硫酸 B.新制氯水 C.硝酸銀溶液 D.澄清石灰水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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【題目】從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化:
試完成下列問題:
(1)物質(zhì)的化學(xué)式:A____________,B_____________,C____________,D____________,
(2)寫出由E到F的離子方程式___________________。
(3)鑒定物質(zhì)F的方法______________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D,原子之間的距離為____pm(列出計算式即可)。
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【題目】在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有( )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
(6)同學(xué)們查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
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【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性質(zhì)
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。已知:
①Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):
(1)儀器D的名稱是 ;G中的試劑是 。
(2)裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和NaHSO3溶液 c.飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗】
取所得產(chǎn)品5.0 g,配成250 mL溶液。
(3)填寫下表中的空白
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量溶液于小試管中,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì) |
②將①所得混合液過濾,向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸,加熱,并用濕潤的品紅試紙置于管口 |
| 產(chǎn)品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是 。
(4)取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(5)粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。
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