【題目】化合物I是制備預防髖或膝關節(jié)置換術后靜脈血栓栓塞藥物的醫(yī)藥中間體。其一種合成路線如圖：

請回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱為__；C的化學名稱為__。

(2)C→D的反應類型為__。

(3)F→G所需的試劑為__。

(4)G→H的化學方程式為__。

(5)M為H的同分異構體，同時滿足下列條件的M有__種(不考慮立體構)；其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1：1：2：4的結構簡式為__(寫出任意一種)。

①苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基

②1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應，均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同。

(6)參照上述流程和信息，設計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

【答案】溴原子、硝基 乙醛 氧化反應 濃硝酸、濃硫酸 +H2NCH2CH2OH→+HBr 6 或

【解析】

由流程知，A和水發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)B的分子式，和加成反應特點可得，A為乙烯，則B為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C為乙醛，乙醛在繼續(xù)氧化生成乙酸，則D為乙酸，乙酸在催化劑作用下與氯氣反應生成，則E為，結合的結構式和反應類型，可得 H為，G與H2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應生成H，則G為，F與試劑a反應生成G，結合F的分子式可知，F為溴苯，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，G為，含氧官能團的名稱為硝基；C的化學名稱為乙醛；

(2)C→D為乙醛被氧化為乙酸，反應類型為氧化反應；

(3)F→G在苯環(huán)上引入硝基，是硝化反應，所需的試劑a為濃HNO3、濃H2SO4；

(4)G→H發(fā)生了取代反應，化學方程式為+H2NCH2CH2OH→+HBr；

(5)M為H的同分異構體，苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基，1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應，均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同，則M中含有1個一COOH和1個-OH，且二者都連在一個碳原子上，該碳原子連接在苯環(huán)上，當苯環(huán)上的兩個氨基在鄰位，則第三個取代基有2個位置結構，當苯環(huán)上的兩個氨基在間位，則第三個取代基有3個位置，當苯環(huán)上的兩個氨基在對位，則第三個取代基有1個位置，則同時滿足下列條件的M的同分異構體有6種(不考慮立體構)；其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1：1：2：4的結構簡式為或(寫出任意一種)；

(6)以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（友情提示：要將溶液中的、、、沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7、4.7）

請回答下列問題：

（1）如何檢驗濾液1中是否含有？_______________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第2步加的作用是____________，使用的優(yōu)點是____________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

（3）用第③步所得制備無水的方法是____________。

（4）由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是_________；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

（5）結晶水的測定：將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至250℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi)，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用表示磷原子的個數(shù)）。

(3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。

①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是

①升高溫度　②降低溫度�、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是( )

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應的化學方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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