【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池,M棒變粗,N棒變細(xì),則N為易失電子的活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬M作正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子為不活潑金屬陽(yáng)離子。
A項(xiàng)、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負(fù)極,M極變細(xì),銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,故A不成立;
B項(xiàng)、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負(fù)極,銅作原電池正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,M極不會(huì)變粗,故B不成立;
C項(xiàng)、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負(fù)極,N極變細(xì),銀作原電池正極,正極上銀離子得電子生成銀,M極變粗,故C成立;
D項(xiàng)、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負(fù)極,M極變細(xì),鐵作原電池正極,正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子,故D不成立。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的核電荷數(shù),能形成AB2型離子化合物的是
A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在相同狀況下,使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣,該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B. 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 相同狀況下,反應(yīng)2SO2+O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng),則反應(yīng)2SO3=2SO2+O2一定是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應(yīng))。
(1)120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10 min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2)=_______,電子轉(zhuǎn)移了___NA。
(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________
a.c(NO2):c(NH3)=3:4
b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,
c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2和N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率______(填増大、不變、減小)。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應(yīng))。若反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到新的平衡時(shí),生成物濃度之積與反應(yīng)物濃度之積的比值變大,該反應(yīng)_______(選填編號(hào))
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
(5)請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是( )
A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率
B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí),可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí),選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列問(wèn)題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線(xiàn),圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)
C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生n(CO2)的情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為( )
A. 10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線(xiàn)取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線(xiàn)理論上碳原子100%利用,最終得到的產(chǎn)物易分離
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