【題目】已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關系,試推斷回答下列問題.
(1)D元素原子的結(jié)構示意圖為;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示);
(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為(用具體離子符號表示);
(5)實驗室中,應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學方程式表示).

【答案】
(1)
(2)N<Al<Na
(3)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]
(4)酸;c(OH)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl
(5)4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【解析】解:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,所以D是Cl元素;B、C、D三種元素位于同一周期,在反應中B、C最高價氧化物的水化物生成鹽和水,所以B、C應該是第三周期的金屬元素,也就是說B、C應該是鈉鎂鋁之間的,又因為Y+Z=鹽和水,X+Z=鹽+水,所以Z是氫氧化鋁,C是鋁;氫氧化鋁可以和強堿生成偏鋁酸鹽和水,所以B應該是鈉,C是鋁,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,得出A是氮.(1)D元素是氯元素,其原子結(jié)構示意圖為 ,所以答案是: ;(2)電子層數(shù)越多,原子的半徑越大,電子層數(shù)相同的原子,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑由小到大的順序為N<Al<Na,所以答案是:N<Al<Na;(3)Y是強堿,C的氧化物是氧化鋁,氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽,離子方程式為:Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4] , 所以答案是:Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4];(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽是氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,能水解導致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性;銨根離子水解導致氯離子濃度大于銨根離子濃度,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,含有弱根離子的鹽以電離為主水解為次,所以銨根離子濃度大于氫離子濃度, 所以答案是:酸;c(OH)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl);(5)X的濃溶液是濃硝酸,光照條件下,濃硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O,所以要避光保存,
所以答案是:4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.100 0molL1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
(2)滴定: Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù).
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液.
Ⅳ.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號) , 該錯誤操作會導致測定結(jié)果
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 , 判斷滴定終點的現(xiàn)象是
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組試利用廢鋁屑(含雜質(zhì)鐵)制備硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進行熱重分析,其主要實驗流程如圖1:
(1)向溶液A中通入過量的CO2 , 發(fā)生反應的離子方程式為
(2)操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥.
(3)若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g,得到固體A的質(zhì)量為0.95g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%),則所得硫酸鋁晶體的化學式為
(4)取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析,其熱分解主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重.其熱分解的曲線如圖2所示. 已知:失重%= ×100%
①失重第一階段反應的化學方程式為
②失重第三階段殘留固體的化學式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,與氨氣不可能發(fā)生反應的是

A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol 在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖.下列推理分析合理的是(

A.a,b,c,d四點中c與v均相等
B.反應進行到10min時,體系吸收的熱量為9.68kJ
C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應速率為0.02mol/Lmin
D.25min時,導致平衡移動的原因是升溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時,回答下列問題.

(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下)mL.
(2)若丙池中溶液的體積為1000mL,此時丙池中溶液的pH為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(1)a.配制待測液:稱取4.1g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250mL溶液. b.滴定
①用量取10.00mL待測液.
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.201 0molL1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到時停止滴定.
(2)數(shù)據(jù)處理

實驗次
序編號

鹽酸溶液體積
V/mL

氫氧化鈉溶液體積
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為 , 燒堿的純度為(保留兩位小數(shù)).
(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗.某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關說法中正確的是(多選)
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏
B.如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大
F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導致實驗結(jié)果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導致實驗結(jié)果偏大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O,在2L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則此反應的平均反應速率表示正確的是(
A.v(NH3)=0.1molL1min1
B.v(O2)=0.15molL1min1
C.v(NO)=0.2molL1min1
D.v(H2O)=0.25molL1min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的純度更高

C. 排除硫酸根離子以外的其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案