【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3

D．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

【答案】D

【解析】

試題分析：，，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為2：1，故A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)比為5:2，故B錯(cuò)誤；相同條件下體積比=物質(zhì)的量比，20mL NH3與60mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1×4：3×2=2:3，故C錯(cuò)誤；同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量一定相同，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問(wèn)題：

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_______________，判斷試劑I已加過(guò)量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，

溶液中( )

A．Na2CO3濃度減小

B．Na2CO3濃度增大

C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出

D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是

A. 索爾維制堿法 B. 合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有______________________(填序號(hào))，還缺少的儀器是______________(填儀器名稱(chēng))。

（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn)) 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方錯(cuò)誤的是

A. 碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止

B. 溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

C. 乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過(guò)濾

D. 乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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