【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒有變化，則該反應(yīng)混合氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)會(huì)使體系溫度升高，則體系溫度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3v逆(NH3)＝2v正(H2)說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、N2和NH3的濃度的比值不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中存在反應(yīng)：△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)Fe3O4的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0

B.壓強(qiáng)PI＜P2

C.將O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大�。�Ka＜Kb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間

C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移

D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)的

B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

C.℃，時(shí)，平衡常數(shù)

D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有離子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA

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