【題目】下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機物（結構如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應

D. 蛋白質鹽析會使蛋白質失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性

【答案】C

【解析】A．乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．側鏈是烷基，為-C4H9，-C4H9的異構體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3，共5種不能被氧化，故B錯誤；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1mol的有機物（結構如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應，故C正確；D．蛋白質鹽析不會使蛋白質失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性，同時失去生理活性，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質量與所加鐵屑的質量相等，則原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學小組利用硼砂工廠的固體廢棄物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），設計了回收其中鎂的工藝流程：

（1）酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_______，為達到此目的，還可以采取的措施是_____（任寫一條）。

（2）酸浸時，生成濾渣I的離子方程式為_________。

（3）第一次調節(jié)pH的目的是_____。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）設計簡單方案分離濾渣2，簡述實驗過程：______。

（5）濾液3中可回收利用的物質主要是_____（填化學式），其陽離子的電子式為 _______。

（6）寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。

（2）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是______________________。

（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數(shù)（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質

C. b對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率比c對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率大

D. AB一定是氣體物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。

③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）丙同學繼續(xù)設計實驗，探究反應過程：

①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是___________。

②丙通過此實驗可得出結論：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，對形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為____________。

(2)上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是___________(寫化學式)。

(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______（寫出其中兩種物質的化學式）。

(4)ZX的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，不正確的是：

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）

A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

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