【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實驗:在加熱條件下將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. 原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1:1

B. 反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol

C. 實驗過程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g

D. 原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:2

【答案】C

【解析】

反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量,碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)碳原子守恒,所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.04mol。一個CO獲得1個氧原子生成CO2,根據(jù)氧原子守恒,可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol。令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+3y=0.4mol,x×80g/mol+y×160g/mol=24g,解得:x=0.1mol,y=0.1mol。A、由上述計算可知,原混合物中CuOFe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol:0.1mol=1:1,故A正確;B、由上述計算可知,反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol,故B正確;C、實驗過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g,實驗過程中實際需要的CO質(zhì)量大于11.2g,故C錯誤;D、由上述計算可知,原混合物中CuOFe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol:0.1mol=1:1,所以原混合物中CuOFe2O3的質(zhì)量比為80:160=1:2,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,下列溶液中酸性最強的是 ( )

A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)=5×105 mol/L的溶液

C. c(OH)=1012 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;

(2)A的名稱為______________________

(3)A中的碳原子是否都處于同一平面?_________(填“是”或者“否”);

(4)A是否存在順反異構(gòu)體?_________(填“是”或者“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+SO42等離子,為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量)。

(1)請在操作流程中填入合適的試劑編號_______、_____________。

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______(填離子符號)。

(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用的激光打印機、復(fù)印機使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4,氧化沉淀法是工業(yè)生產(chǎn)Fe3O4的主要方法,其工藝流程如下圖所示。已知:①工業(yè)綠礬主要成分是FeSO4·7H2O,②Fe(OH)2+2Fe(OH) 3=Fe3O4+4H2O

請回答下列問題:

(1)實驗室中檢驗FeSO4溶液因氧化而變質(zhì)的實驗操作是__________

(2)寫出沉淀和氧化過程的化學(xué)方程式____________、_____________

(3)氧化過程中,若通入過量空氣會使成品含大量________雜質(zhì)

(4)若原料中有278kg綠礬,則理論上可制得Fe3O4______kg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4KW2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請回答:

(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________,請列舉乙單質(zhì)的一種用途__________,用電子式表示丁的形成過程________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是________________(化學(xué)式)

(3)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________

(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________

(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:________________________

(6)若反應(yīng)②中鹽酸過量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________,小輝同學(xué)欲設(shè)計實驗,驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化,請你將實驗過程補充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加______________________,則證明D中的陽離子未完全被氧化。

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