在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分?jǐn)?shù)為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。
（1）25%   20% 
（2）a+c/2="2,b+3c/2=4"
（3）堿性   O2+2H2O+4e－=4OH－

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗了0.5mol的氮?dú)�，所以氮�(dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為1/（1.5+2.5+1）=20%；
（2）等效平衡；
（3）氨氣溶于水容易與酸性溶液或中性溶液中的氫離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）
360
440
520
K值
0．036
0．010
0．0038
 
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)的△H>0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(      )
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A．若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（   ）
A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是
A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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同步練習(xí)冊答案