某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成,他們進行了以下實驗:
I .向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體,這種晶體俗名“摩爾鹽”,它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84 g加熱至1000C失去結晶水,質(zhì)量變?yōu)?.68 g
II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后,將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。
III. 向A中加入適量3%的H2O2溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質(zhì)量為1.6 g。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1) 實驗I中,要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是_______,“一系列操作”依次為_______、_______和過濾。
(2) 實驗II中,選擇的裝置是A接_______接_______(填代號),A裝置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是_______ .實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準確測量其質(zhì)量,他們在A中反應停止后再進行的操作是______________。
(4) 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為_______g,摩爾鹽中 =_______
(1)KSCN溶液;蒸發(fā)濃縮; 冷卻結晶
(2)C;D;NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(或分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導致粘結)
(3)打開止水夾,緩慢推壓注射器活塞; H2SO4溶液;用注射器向A中注入空氣,使裝置中的氨氣全部進入吸收液
(4)3.84;2∶1∶2∶6
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?棗莊二模)某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2SFe2SO3)制備有關物質(zhì),整個流程如下圖所示.請回答:
(1)氣體a的化學式為
SO2
SO2

(2)溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C,寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

(3)制備硫酸銅溶液.常溫下,O2、銅粉和稀硫酸三者在一起,幾乎不反應,當加入溶液D后,隨即生成硫酸銅.經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用.
A.第一步反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

B.⑦操作中,配制Fe2(SO43溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋

(4)操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液.加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀(離子濃度小于10-5mol.L-1),然后再過濾,濃縮、結晶等,則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3

已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×1022,Ksp[Fe(OH)2]≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-38
(5)科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水.
A.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O,通入2mol水蒸氣,發(fā)生如下反應:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n(O2)=0.16mol,則這段時間的反應速率v(H2)=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
;該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2

B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4Cu2O(s)△H=-292kJ?mol-1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式
2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源:2013屆新課標高三配套月考(四)化學試卷(A卷)(帶解析) 題型:實驗題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢](13分)某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。
(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×103mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:(I2+2S2O32=2 I+2S4O62)。
滴定時Na2S2O3溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其終點顏色變化為_________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

順序
步驟
實驗現(xiàn)象
①  
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解
溶液無變化
②  
滴入淀粉KI溶液,振蕩
溶液無變化
③  
然后再滴加H2SO4,振蕩
溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因:__________________;根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀,電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實驗操作
實驗現(xiàn)象及結論
 
 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2

該反應中被氧化的元素是__________(填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。

(2)①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,如果能控制反應速度,下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母)。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g(保留一位小數(shù))。

(3)某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

方案Ⅰ:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化 合價升高,另一部分化合價 降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12,反應的化學方程式為:2S+Cl2S2Cl2

反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:

物質(zhì)

S

S2Cl2

沸點/℃

445

138

熔點/℃

113

-76

 

該小組設計的制備裝置如下圖(夾持儀器已略去

回答下列問題:

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。

(2)實驗中需要加熱的儀器是______。(填 寫 字 母)

(3)裝置B、C中的試劑分別是______。

(4)裝置D中儀器a的作用是______。

(5)反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。

(6)若實驗過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因____________

(7)實驗完畢,小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年新課標高三配套月考(四)化學試卷(A卷)(解析版) 題型:實驗題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢](13分)某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。

(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;

c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×103mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:(I2+2S2O32=2 I+2S4O62)。

滴定時Na2S2O3溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其終點顏色變化為_________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

①   

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

②   

滴入淀粉KI溶液,振蕩

溶液無變化

③   

然后再滴加H2SO4,振蕩

溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因:__________________;根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。

(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀,電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

 

 

 

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