某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的（    ）

A.CaCl2溶液               B.Ba(NO3)2溶液                    C.Ca(OH)2溶液                    D.稀鹽酸

解析：燒堿的成分是NaOH，雜質(zhì)是Na2CO3,只要除去即可。但不可引入新的雜質(zhì)離子，更不可與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定：①用
酸
酸
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)溶液體積
（mL）		 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 V 0.00 24.54 24.54
2 V
0.30
0.30
24.90
24.90
24.60
24.60
3 V 6.00 31.51 24.51
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
24.55c
V
mol/L
24.55c
V
mol/L
．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（選填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
；
d．滴加鹽酸的速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定①用
酸
酸
式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測(cè)燒堿溶液．如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積（mL） 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前 滴定后 消耗的體積
1 25.00 0.50 25.95 25.45
2 25.00      
3 25.00 6.00 31.55 25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響
；
    b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化

（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處               (填序號(hào))。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果            ；

b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）滴定：①用      式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 
表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
酚酞
變色范圍（pH）
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
該實(shí)驗(yàn)可選用                    作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．12
24．62
2
V
 
 
 
3
V
6．00
30．58
24．58
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
 cb=                                    。
（3）下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是           
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

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