Question

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是

 

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

 

．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

 

．
A．滴定管內液面的變化?B．錐形瓶內溶液顏色的變化?
（5）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L．
①HCl  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH 按它們pH由小到大的排列順序為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先計算出消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算出鹽酸的物質的量難度；
（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定終點時溶液為紅色判斷滴定終點；
（3）根據(jù)操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

的影響進行分析滴定誤差；
（4）滴定過程中眼睛應該注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（5）強酸完全電離弱酸不完全電離．

解答： 解：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氫氧化鈉的體積為：（18.00-0.30）mL=17.70mL，消耗氫氧化鈉體積的平均值為：

18.50+17.70

2

mL=18.10 mL，
c（NaOH）=

20×0.025

0.0181

mol/L≈27.62mol/L，
故答案為：27.62；
（2）滴定結束之前，溶液為無色，滴定結束時溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色；
（3）A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質，導致V（NaOH）偏高，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故A錯誤；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（NaOH）偏低，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故B正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結果無影響，故C錯誤；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致V（NaOH）偏高，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故D錯誤；
故選B；
（4）滴定過程中，眼睛應該注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，
故答案為：B；
（5）強酸完全電離弱酸不完全電離，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，其pH由小到大的順序為：②①③，故答案為：②①③．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力，是一道不錯的試題．