在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH值不變
B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D

試題分析：升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，A不正確；稀釋促進(jìn)電離，B不正確；加入鹽酸，抑制醋酸的電離，但溶液中氫離子濃度增大，C不正確。D中增大CH3COO－濃度，抑制醋酸的電離，D正確，答案選D。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對醋酸電離平衡狀態(tài)以及外界條件對醋酸電離平衡狀態(tài)影響的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．能使石蕊試液變紅
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

完成下列物質(zhì)的電離方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

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