Question

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為 ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(2)b處的實驗現(xiàn)象為 ，d處的實驗現(xiàn)象為 。

(3)c處反應的化學方程式為 ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 。

 

Answer 1

(1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；1：5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；0.01 (4)能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5。(2)b處發(fā)生的反應為2KI＋Cl2=2KCl＋I2，I2遇淀粉變藍色；d處發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Fe3＋和SCN－反應使溶液變?yōu)榧t色。

(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：

當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。