水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO
B．鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
D．電解食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入直線上。
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是       。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是       。
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是       。
（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是       。
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是    。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2=CaCO3                         F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ，
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（>8mol/L）反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（     ）
A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強
D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只做還原劑的是
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素化合價升高，則該反應(yīng)物發(fā)生_______反應(yīng)（填
“氧化”或“還原”，下同），做_______劑；從電子轉(zhuǎn)移角度分析，________劑得到電子，發(fā)生________反應(yīng)。
(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是        （填元素符號），
還原劑是          （填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．由X變?yōu)閄2－的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．某反應(yīng)中的氧化劑也可能有還原性
C．失去電子數(shù)多的還原劑，還原性一定強
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                              
A．氧元素的得失B．化合價的升降
C．電子的轉(zhuǎn)移D．分子中原子的重新組合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黑火藥爆炸的反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，則被還原的元素是                                              
A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是
A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
C．表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol
D．M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119 kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定

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