Question

（8分）某固體可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中是否存在FeCl₂？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄？______(填“存在”或“不存在”)；你的判斷依據(jù)是____________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：____________________。
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否存在AlCl₃：_____(寫(xiě)出你的判斷依據(jù)，但不必寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

（1）不存在　
（2）存在　 11.2 L氣體通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，體積減少了 4.48 L　
（3）H^＋＋OH^－===H₂O、AlO₂^-＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓　
（4）混合物中，MgCl₂、Al、(NH₄)₂SO₄的總質(zhì)量剛好等于 28.1 g，說(shuō)明不含AlCl₃

解析試題分析：根據(jù)題給流程圖知，混合物與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體通過(guò)堿石灰體積不變，而通過(guò)濃硫酸體積減小，說(shuō)明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為5.4 g，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質(zhì)量為13.2 g；得到白色沉淀久置不變色，說(shuō)明無(wú)FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因?yàn)镹aOH過(guò)量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說(shuō)明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，為0.1 mol，則固體中MgCl₂為0.1 mol，質(zhì)量為9.5g，無(wú)色溶液中有NaAlO₂和過(guò)量的氫氧化鈉。（1）白色沉淀久置不變色，說(shuō)明不存在FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵）；（2）氣體通過(guò)濃硫酸后，體積減少4.48 L，說(shuō)明氣體中有NH₃，則原固體中一定存在（NH₄）₂SO₄；（3）無(wú)色溶液中有無(wú)色溶液中有NaAlO₂和過(guò)量的氫氧化鈉，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O、AlO₂^-＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)，而m（Al）+m〔（NH₄）₂SO₄〕+m（MgCl₂）="28.1" g，所以一定沒(méi)有AlCl₃
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷。