Question

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461－2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量(以I計(jì))	20～50 mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號(hào)

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍(lán)色

(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

Answer 1

【答案】

(1)2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O　淀粉遇碘變藍(lán)

(2)防止KIO₃分解

(3)5I^－＋I(xiàn)O₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O　42.8　合格

【解析】

試題分析：(1)碘鹽中的KIO₃具有較強(qiáng)的氧化性，它可以氧化HSO₃^-、I^－，反應(yīng)方程式為：2IO₃^-＋5HSO₃^-===I₂＋5SO₄^2-＋3H^＋＋H₂O,5I^－＋I(xiàn)O₃^-＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，故滴加淀粉溶液變藍(lán)。

(2)由題給信息待食品熟后加入可推知KIO₃的性質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性，加熱時(shí)易分解。

(3)n(Na₂S₂O₃)＝0.010 mol·L^－1×0.012 L＝1.2×10^－4 mol。根據(jù)IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-可計(jì)算出100 g碘鹽中 KIO₃的質(zhì)量為4.28 mg，故加碘鹽中KIO₃的含量為42.8 mg/kg，為合格碘鹽。

考點(diǎn)：考查加碘食鹽的使用、碘元素碘測(cè)定以及含量的計(jì)算、基本實(shí)驗(yàn)操作

點(diǎn)評(píng)：該題以實(shí)用碘鹽為載體，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。試題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、動(dòng)手操作能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。