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下列氧化反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、木炭與O2反應生成CO
B、葡萄糖在人體內氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．木炭在氧氣中燃燒，是常見放熱反應，在反應中放出熱量，故A錯誤；
B．葡萄糖在人體內氧化分解是放熱反應，故B錯誤；
C．鋅與稀硫酸的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應的熱量變化，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有氧化性
 
（正誤判斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）
催化劑
△
 pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、元素性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
B、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差可能為1、11或25
C、在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料
D、第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應過程中，△H小于零的是（　�。�
A、碳跟水蒸氣反應制備水煤氣
B、氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣
C、高溫煅燒石灰石
D、鋅跟稀硫酸反應制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）
A、具有較高的熔點
B、熔融狀態(tài)能導電
C、水溶液能導電
D、常溫下能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B、室溫下PH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-的數目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況）氣體時，電路中通過的電子數目是2NA
D、18gH2O含有10NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數均為2NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有2NA個O-H鍵
C、足量銅與1L18mol?L-1濃硫酸反應可以生成SO2分子總數為9NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在“銅鋅原電池”中，鹽橋中的陰離子移向銅電極
B、在“銅鋅原電池”中，當導線中有0.2mol電子通過時，鋅極質量增加6.5g
C、當馬口鐵（鍍錫）和白鐵皮（鍍鋅）的金屬鍍層損壞后，白鐵皮更易被腐蝕
D、鋼鐵是鐵和碳的合舍，它可以與表面的一層電解質溶液形成很多微小的原電池

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