現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質,得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化學式)。
(2)②中反應的離子方程式是 。
(3)①②③中均進行的分離操作是 。
(4)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。
(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質是 ,為了除去雜質,可向溶液3中加入適量的 。
(6)實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時,進行如下操作:a.定容;b.計算;c.溶解;d.搖勻;e.轉移;f.洗滌;j.稱量。稱取NaNO3固體的質量是 g。按照操作順序,第4步是 (填序號)。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和 ,該同學操作中的錯誤是 。
(1)BaSO4 BaCO3
(2)Ag++ Cl—="=" AgCl↓
(3)過濾
(4)除去Ba2+、Ag+
(5)Na2CO3或CO32— 稀硝酸
(6)①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流
解析試題分析:(1)向含有雜質的NaNO3溶液溶液中加入過量的Ba(NO3)2,發(fā)生反應:Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2NaNO3;Na2CO3+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+ 2NaNO3沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。(2)溶液1中含有NaCl、NaNO3、過量的Ba(NO3)2,向其中加入過量的Ag NO3溶液,發(fā)生反應:NaCl +Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3,離子方程式為:Ag++ Cl—="=" AgCl↓。(3)①②③中都是分離難溶性固體與液體的操作,均進行的分離操作是過濾。(4)向溶液2中加入過量的Na2CO3溶液,發(fā)生反應:Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaNO3,2AgNO3+ Na2CO3= Ag2CO3↓+ 2NaNO3.所以③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+。(5)由于③加入過量的Na2CO3溶液,所以3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3,為了除去雜質,可向溶液3中加入適量的稀硝酸。(6)①配制溶液時,稱取NaNO3固體的質量是0.5L ×0.40 mol/L×85g/mol=17.0g.按照操作順序,第4步是e.轉移.②某同學轉移溶液的操作如右圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶;該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流。
考點:考查雜質的除去、離子方程式的書寫、物質的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
+2KMnO4+KOH+
2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為 ,操作Ⅱ為 。
(2)無色液體A是 ,定性檢驗A的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 將白色固體B加入水中,加熱溶解, | 得到白色晶體和無色濾液 | |
② | 取少量濾液于試管中, | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體, | | 白色晶體 是苯甲酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為 。
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應方程式為 。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為 ,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為 。
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為 。
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:
已知:①相關物質的物理常數(shù)
物質 | 相對分 子質量 | 狀態(tài) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是____ ________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
(2)實驗過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_ _______
② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣,其目的是________;關閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。
③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。
④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0g
⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結果分析討論
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。
② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:_________________ ____(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側到的原因是_____________________。
③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝里進一步研究。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6 mol/L鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣
(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號) ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是 ;
(3)寫出制取氨氣的化學方程式 ;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入氣體的化學式 ;
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 ;
(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式 。
(7)若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列 裝置回收(填代號)。
Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù),該學生實驗小組又設計了如下實驗流程:
試回答:
(1)所加試劑A的化學式為
(2)B操作方法是
(3)樣品中氯化銨的質量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈 E.圓底燒瓶
(2)請寫出步驟④中反應的離子方程式:
(3)步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處(至少兩處)。
①
②
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
(3)操作IV的順序依次為: 、 ___、 。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;② 。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 _(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀,以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1:沉淀為Cu (OH)2
假設2:沉淀為
假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗;
(1)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設 成立。
(2)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設,該試劑是 (填代號)。
a.濃硫酸 b.無水CuSO4 c.堿石灰 d.P2O5
(3)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。
【定量探究】
(4)乙同學進一步探究假設3中固體的組成:
①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是 (雙選,填代號)
溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質量(M)/g·mol-1 | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
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