【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
酸溶過(guò)程中,發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
加入的作用為______。
下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述,正確的是______。
A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液
B 將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,用右手壓住分液漏斗玻璃塞,左手握住旋塞,倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣
C 分液時(shí),必須塞緊上口玻璃塞,保證密封,以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)
D 本實(shí)驗(yàn)中,含的有機(jī)相一定從下口放出,水層從上口倒出
【答案】 將氧化為,便于除雜 AB
【解析】
廢渣主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物,加入的硫酸酸溶,過(guò)濾,濾渣含有銅、硅酸,濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵,加入H2O2氧化亞鐵離子,然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg2+,過(guò)濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液,可生成MgCO3沉淀,最終得到MgCO33H2O以此解答該題。
⑴酸溶過(guò)程中,Mg2SiO4發(fā)生的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
⑵加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),將Fe2+氧化為Fe3+,便于除雜,
故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+,便于除雜;
⑶A.分液漏斗用于盛裝液體,使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液,故A正確;
B.將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,應(yīng)進(jìn)行搖勻,可塞上玻璃塞,用右手壓住分液漏斗玻璃塞,左手握住旋塞,倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣,避免壓強(qiáng)過(guò)大,故B正確;
C.分液時(shí),應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞,使液體順利出流出,故C錯(cuò)誤;
D.不知道有機(jī)相密度與水相密度的大小關(guān)系,無(wú)法確定有機(jī)相在哪一層,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AB。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,試回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?__________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出__________是氧化劑,______________是還原劑,____________是氧化產(chǎn)物,______________是還原產(chǎn)物,根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性:__________>__________;還原性:__________>____________。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近 | B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中 | C.測(cè)定空氣中氧氣含量 | D.向蔗糖中加入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器:
寫出各字母所代表的儀器的名稱:A________;B________;C________;D________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。
A.燒杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.膠頭滴管
E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn),我國(guó)文物資源豐富,但保存完好的鐵器比青銅器少得多,研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。
(1)鐵刃銅鉞中,鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重,其主要原因是________。
(2)已知:
。F質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成疏松的FeOOH;
ⅱ.鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3,過(guò)程如下。
①寫出ⅰ中,O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式:________、________。
②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等,則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。
③結(jié)合已知信息分析,鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。
(3)(資料1)Cl–體積小穿透能力強(qiáng),可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。
(資料2)Cl–、Br–、I–促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。
①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。
②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。
(4)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理:用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后,取最后一次浸泡液加入試劑 ________(填化學(xué)式)檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。
(5)經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段:
該高分子的單體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件,結(jié)果如下。
Ⅰ.制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示,光照使TiO2發(fā)生電荷分離,將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。
(1)該過(guò)程中,乙醇發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過(guò)程示意圖_______。
Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同,不同pH時(shí),反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。
(3)該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。
(4)i的離子方程式是__________。
(5)研究表明,OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附,會(huì)降低Pd吸附的能力,但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。
①隨pH增大,N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小,原因是____________,導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。
②隨pH減小,還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________,說(shuō)明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大,對(duì)反應(yīng)__________(用離子方程式表示)更有利。
(7)使用Pd-Cu/TiO2,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2,具體方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
B.分離SiO2和NH4Cl
C.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
B.25℃、101.3kPa時(shí),11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
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