某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是(  )
A.前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡不移動
D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B
由方程式可知,當反應生成1.6 mol C時,同時生成0.4 mol D,則:
3A(g) +  2B(g) 4C(s)+D(g)
起始: 2 mol/L         1 mol/L        0
變化: 0.6 mol/L        0.4 mol/L      0.2 mol/L
平衡: 1.4 mol/L       0.6 mol/L      0.2 mol/L
故前:2 min,D的平均反應速率為:
=0.1  mol/(L·min),
B的轉(zhuǎn)化率:×100%=40%;由于C為固體,故增大壓強,平衡正移;增加B,平衡向右移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,但B的轉(zhuǎn)化率降低。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,υ=υ=0
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增大容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D.達到化學反應平衡后,改變條件當υ>υ,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2007年度諾貝爾化學獎,授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾,表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟效益。
B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C.采用催化劑時,反應的活化能降低,使反應易達過渡態(tài),故明顯加快
D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應過程如圖:下列說法正確的是
A.t1min時正、逆反應速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.0~8 min,H2的平均反應速率v(H2)=mol·L1·min1
D.10~12 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在2A﹢B2C﹢D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1      B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1        D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L1,則反應的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1
C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(  )
A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B.10 s時,v(正)>v(逆)
C.20 s時反應達到平衡
D.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應溫度/℃
收集100 mL氫氣
所需時間/s

薄片
15
200

薄片
25
90

粉末
25
10
 
(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________,化學反應速率越大;
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________;
(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響:_______________________________________________________________。

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