【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價降低,被 ______ (填氧化還原)。

2)若消耗0.1mol MnO2,則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______

【答案】Mn 還原 0.2 0.2 還原性、酸性。

【解析】

1)反應(yīng)中,Mn元素的化合價由+4降低為+2價,被還原;

2)該反應(yīng)中,還原劑為HCl,若消耗0.1mol MnO2,則還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol,應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

3)反應(yīng)中濃鹽酸既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是

A.40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.80gSO3溶于水配成1L溶液(已知,SO3+H2O=H2SO4

C.0.5mol/LNaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.K+2molK2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH

B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+2H2OH2S+2OH

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH===BaCO3↓+H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+2NO===Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述錯誤的是

A.0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

C.pH4的醋酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH7

D.0.1 mol·L1某一元酸HA溶液中1×108,則該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。

X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計),從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。

(1)“氧化”階段需在 80 條件下進(jìn)行,使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點是______________

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體, AgCl NH3H2O 1:2 反應(yīng)可生成 Cl和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實際反應(yīng)中,即使氨水過量,“廢渣”中也含有少量AgCl固體,可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。

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