【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時，達(dá)到平衡時用的時間較短，則T1> T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A. 分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B. 根據(jù)圖a，T0時，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，K0＜K，則T0 到T1，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；

C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；

D. T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042 mol·L－1·min－1，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（2）通入氨氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是____。

（3）B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號）。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。

（5）設(shè)計一個簡易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。

（1）二氧化碳的電子式為______________。

（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質(zhì)的量為1mol。

①計算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。

②下列各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）

（5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。

②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。

③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.從實(shí)驗(yàn)看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性

D.試管底部紅色的固體具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn)， 下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A.放電時電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動

B.充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－ ＝M + nH+

D.充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－ ＝NiOOH +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下KW=10－12，則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（______）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________ (填序號)

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋原因：____________。

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