【題目】稀土元素號(hào)稱(chēng)“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱(chēng)．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3
C.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5

【答案】A
【解析】解：A．已知La（OH）3是不溶于水的弱堿，則La（NO3）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，故A正確；B．La（OH）3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過(guò)程中LaCl3發(fā)生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3 ， 故B錯(cuò)誤；
C．鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴鑭的兩種核素在自然界中的含量，題中條件無(wú)法計(jì)算鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，、 ．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 ．
（3）上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是、 ．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 ．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說(shuō)明SO2具有性．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號(hào)）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（ ）
A.常溫下將64g銅片投人過(guò)量濃硫酸中（銅片）
B.向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）汽車(chē)尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2 ． 下列說(shuō)法中正確的是（不定項(xiàng)選擇）
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變
C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變
D.該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線(xiàn)，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ， 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因?yàn)?/span>⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98gmol-1 B. SO3的摩爾質(zhì)量為80gmol-1

C. 1molO就是1mol 氧氣 D. SO2 的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________克。

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同步練習(xí)冊(cè)答案