【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA
C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
A、缺少溫度和壓強,無法確定11.2 L H2的物質(zhì)的量,無法確定其中含有的氫原子個數(shù),選項A錯誤;A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計算得到共用電子對數(shù)4NA,選項B正確;C、78g Na2O2的物質(zhì)的量是=1mol,與二氧化碳反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,選項C錯誤;D、1mol/L NaCl溶液體積不知,溶液中含有鈉離子的個數(shù)不能計算,選項D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同一系列中,所有同系物都具有
A.相同的分子量和相同的物理性質(zhì)
B.相同的物理性質(zhì)和相似的化學(xué)性質(zhì)
C.相似的化學(xué)性質(zhì)和相同最簡式
D.相同的通式,相似的化學(xué)性質(zhì),分子組成相差一個或若干個某種原子團
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.5 L密閉容器中進行,0.5 min后,A減少了0.90 mol,則反應(yīng)的速率可表示為( )
A. v(A)=3.6mol·L-1·s-1B. v(B)=0.030 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.03 mol·L-1·s-1D. v(D)=0.09 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的,等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N是 ____________;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________,它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取,請寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于第ⅠA族和第ⅦA族元素的說法正確的是( 。
①第ⅠA族元素都是金屬元素
②第ⅠA族元素都能形成+1價的離子
③第ⅦA族元素的最高正價都為+7
④第ⅦA族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g) 3C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則
(1)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為_____。
(2)增加少量A,化學(xué)反應(yīng)速率會____(增加、減小、不變);升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會___(增加、減小、不變);要想減小反應(yīng)速率,可以采取的措施有____(任填一項)。
(3)2s時物質(zhì)B的濃度為____。
(4)對于該反應(yīng),說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____。
A.生成1molB,同時生成1molC B.3v(B)=v(C)
C.恒溫恒容,壓強不變時 D.氣體的總質(zhì)量不變時
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代; B2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、D次外層電子都是8個,C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個電子層;D的最高價與其負(fù)價的代數(shù)和為6。試寫出:
(1)A位于元素周期表中第__周期____族,它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。
(2)D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)B、C分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)C所在族元素除______外,都叫______,試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________;現(xiàn)有兩種此族金屬(一種在第五周期)形成的混合金屬40g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則另一種金屬是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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