Question

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是(　　)

A.：sp2、平面三角形B.：sp3、三角錐形

C.C2H4：sp 、平面形D.：sp2、V形

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對數(shù)（n）=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，σ鍵電子對數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；

A．：價層電子對數(shù)=，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，采取sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；

B．：價層電子對數(shù)=，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形，故B錯誤；

C．C2H4：結(jié)構(gòu)式為，每個碳原子價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以C原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面形，故C錯誤；

D．：價層電子對數(shù)=，含孤電子對數(shù)為2，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；

答案選A。