【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點(diǎn)中， b點(diǎn)溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，在b點(diǎn)，Cu2+與S2-剛好完全反應(yīng)，生成CuS沉淀；在a點(diǎn)，Cu2+有剩余；在c點(diǎn)，S2-過量，據(jù)此分析解答。

A. a、b、c三點(diǎn)中，a、c分別為Cu2+和S2-水解，都能促進(jìn)水的電離，而b點(diǎn)水發(fā)生電離沒有獲得幫助，所以電離程度最小，A錯(cuò)誤；

B. 多元弱酸的陰離子應(yīng)分步電離，而不能一步完成，B錯(cuò)誤；

C. a、b、c三點(diǎn)中， a點(diǎn)溶液中Cu2+有剩余，S2－濃度最小，C錯(cuò)誤；

D. Ksp(ZnS)＝3×10－25，Ksp(CuS)＝10-17.7×10－17.7=10-35，CuS的溶度積小，先生成沉淀，

向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉

C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)的說法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ. Ⅱ.

(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下，該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為：________。

(2)為了提高溶解速率，可以適當(dāng)加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。

(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價(jià))_________________。

(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。

(6)酸洗時(shí)，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。

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