Question

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－  電池的總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O

Answer 1

B

解析試題分析：由電池的總反應(yīng)方程式可知：A．鋅為負(fù)極，失去電子，被氧化；Ag₂O為正極，得到電子，被還原。正確。B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。C．在原電池工作時(shí)，負(fù)極由于不斷消耗OH^-，所以附近溶液的c(OH^-)減小，pH值減小。正確。D．原電池工作時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極。即流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag₂O。正確。
考點(diǎn)：考查原電池的工作原理的知識(shí)。