Question

【題目】向40mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：

(1)寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)A點表示的意義是__________。

(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______ mL。

(4)向B點處的溶液中通入少量CO2會有什么現象________寫出離子方程式________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O AlCl3和NaOH溶液恰好完全反應，沉淀量達到最大值 7.5 或 17.5 出現沉淀 2AlO2－+CO2(少量)+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓

【解析】

開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀，Al（OH）3沉淀達到最大量；隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；0.39 g Al（OH）3的物質的量= 0.005mol．當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物質的量為0.015 mol；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據V= 計算NaOH溶液的體積；B點處的溶液是偏鋁酸鈉溶液，通入少量CO2生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀。

根據以上分析，（1）AB段發(fā)生的反應是Al（OH）3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀，Al（OH）3沉淀達到最大量；（3）0.39 g Al（OH）3的物質的量=0.005mol；當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物質的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=0.0075L=7.5mL；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=0.0175L=17.5mL；（4）B點處的溶液是偏鋁酸鈉溶液，通入少量CO2生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，現象是出現白色沉淀，反應離子方程式是2AlO2－+CO2(少量)+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓。