【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來(lái)制備,工藝流程如下:

已知:強(qiáng)酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。由表可知,pH應(yīng)控制在______左右。

pH

4.00

4.50

5.40

6.20

6.50

7.00

8.00

8.50

廢液含銅量/g.L-1

19.5

2.4

2.0

0.3

0.2

2.0

8.3

17.0

(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)

(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________;該過(guò)程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。

(4)“控溫脫硫”過(guò)程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是_____

a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率

b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素

c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)

d.低溫時(shí),Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)

(5)檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。

(6)某工廠用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品mg,產(chǎn)率為____%。

【答案】 6.50 NH4Cl 2Cu2+ + 3SO32- = Cu2O↓ + SO42- + 2SO2 NaOH(寫(xiě)成 Na2CO3 或 NaHCO3 均給分 ) acd 取最后一次洗滌液少許,加入 BaCl2 溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則已經(jīng)洗凈 20m/(27V1 + 36V2)

【解析】本題考查的是物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),難度較大。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析pH在6.50左右廢液中含銅量最少。(2)從酸性蝕刻液和堿性蝕刻液的成分分析,二者混合后廢液的主要成分為氯化銨;(3)銅離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成氧化亞銅和硫酸根離子和二氧化硫,離子方程式為:2Cu2+ + 3SO32- = Cu2O↓ + SO42- + 2SO2↑;二氧化硫與 NaOH或 Na2CO3 或 NaHCO3 都可以生成亞硫酸鈉。 (4) a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,反應(yīng)不斷正向進(jìn)行,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率,故正確;b.從圖分析,在60度以后溫度對(duì)二氧化硫的影響不大,因此反應(yīng)溫度的變化不是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素,故錯(cuò)誤;c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,溫度高有利于生成氧化亞銅,因此溫度控制在溶液呈沸騰狀態(tài)有利于脫硫,故正確;d.低溫時(shí),二氧化硫不能及時(shí)逸出,使氧化亞銅的產(chǎn)率降低,因此Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān),故正確,故答案為:acd; (5). 反應(yīng)過(guò)程中生成硫酸根離子,所以檢驗(yàn)洗滌液是否含有硫酸根離子即可,實(shí)驗(yàn)方法為取最后一次洗滌液少許,加入 BaCl2 溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則已經(jīng)洗凈; (6) 用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液含銅的質(zhì)量為(V1 ×120+V2×160)g,則生成的氧化亞銅的質(zhì)量為,產(chǎn)率為×100%= 20m/(27V1 + 36V2)%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是(  )
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)?/span>HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時(shí),H—O鍵的鍵長(zhǎng)變長(zhǎng),密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白:
(1)L的化學(xué)式為:
(2)用電子式表示F的形成過(guò)程
(3)寫(xiě)出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式:
(4)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為: , 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測(cè)定除鉻率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3

B. 用NaHSO3除鉻時(shí),pH越低,越有利于提高除鉻率

C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 從提高除鉻率的角度分析,處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇,乙醇再加工制備多種化工材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是__________________________。

(3)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖,在a中加入10.6g無(wú)水乙醇、9.0g無(wú)水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌,再用無(wú)水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾,得到草酸二乙酯12.8g。

①儀器的名稱(chēng)是____,碎瓷片的作用是____________________________。

②合成過(guò)程最合適的加熱方式是__________。

a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為______________________________。

⑤草酸二乙酯的產(chǎn)率為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一-位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0=_______;2min~5.00min 內(nèi),O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v(NO2)= v(N2 O5 ) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

(3)將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____,理由是_____。

(4)將(3)中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成的CH3COONH4溶液呈中性,則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。

則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外,還可能含有其他化學(xué)鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案