【題目】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是(　　)

A. 10∶1 B. 1∶10

C. 1∶100 D. 1∶2

【答案】B

【解析】

試題pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1014÷1010mol/L=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故B項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B. 充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2-離子移向d電極

C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應

D. d電極的電極反應式：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

（1）200℃時5min內(nèi)用Y表示的平均反應速率為__________。

（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。

（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態(tài)。

（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象___________。

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