Question

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；

（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；

（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲��?hào)）

A．?dāng)U大容器的容積 B．增大C的用量

C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】 B(g)+C(g)2A(g) 0.079 mol/(L·s) BD 65.8%

【解析】（1）物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑，以此解答該題;

（4）轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%；

（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中B、C的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，A的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，則△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：B(g)+C(g)2A(g)；

(2) 用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)===0.0790.079 mol/(L·s)
（3）A．擴(kuò)大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．C為氣體，增大C的用量，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．降低體系的溫度，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確。

故本題答案為：BD。

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=65.8%。