往某溶液中加入氫氧化鈉溶液后，原溶液的中離子濃度顯著減少的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    SO42-
  3. C.
    Mg2+
  4. D.
    Ba2+
C
A  CO32－不與NaOH反應
B  SO42－不與NaOH反應
C Mg2＋與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，離子濃度明顯減少
D  Ba(OH)2是可溶的，離子濃度沒有明顯變化
故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．請回答：
（1）蛋白質(zhì)是構成生命的基礎物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
C
C
．
A．蘋果  B．白菜       C．牛奶   D．米飯
（2）人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)中，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是
油脂
油脂
；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
氨基酸
氨基酸
；提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是
鹽析
鹽析
（填“鹽析”或“過濾”）．
（3）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈
藍
藍
色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是
藍色消失
藍色消失
，該實驗說明了維生素C具有
還原
還原
性．下列有關維生素C說法不正確的是
B
B
．
A．蔬菜應先洗后切       B．蔬菜應小火慢煮     C．維生素C可使溴水褪色
（4）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應有瓶塞
裝置乙不應有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應速率）
催化劑（或加快反應速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.4%
3.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果
偏低
偏低
（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀
．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）
．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液． 若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入
2mol/L鹽酸
2mol/L鹽酸
．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
若無氣體，則不存在SO32-．
步驟3：
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學探究性學習小組在探究溶液導電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結論，其中合理的是（　�。�
A、溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B、溶液的導電性與溶液中離子的種類有關C、溶液的導電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關D、往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高一上學期期末檢測化學試卷 題型：單選題

某化學探究性學習小組在探究溶液導電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結論，其中合理的是 （   ）

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子的種類有關
C．溶液的導電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

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