【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下,其中化學反應速率最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C. v(SO3)=6 mol·L-1·min-1 D. v(O2)=1 mol·L-1·min-1
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L1·s1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【題目】下列實驗操作或裝置(部分夾持裝置省略)不正確的是
A. 向容量瓶中注入溶液 B. 實驗室制備Fe(OH)2
C. 實驗室制取并收集氨氣 D. 實驗室制備乙酸乙酯
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【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑,應用廣泛。下面是該有 機物的合成路線:
提示:①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
請回答下列問題:
(1)甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。
(4)A與C反應生成D的反應類型是________。
(5)寫出由D生成的化學反應方程式:_______________________。
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【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量
(1)他們設計如下實驗裝置,請你參與探究并回答問題
①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為_________,裝置D中實驗現(xiàn)象為_______________。
③裝置C中反應的離子方程式為___________________________________。
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)________________________________________________________________。
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)
你認為哪個裝置可行(填序號)__________,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是______________________________;不可行的請說明理由___________________________。
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答:
(1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。
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