【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時，H2O2 分解了50%

【答案】C

【解析】

A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6~10 min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；

C．由A計算可知，反應(yīng)至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯誤；

D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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【題目】在100 ℃、常壓下，將乙醇變?yōu)檎魵猓缓笈c乙烯以任意比例混合，混合氣體的體積為V L。使該混合氣體完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 無法計算

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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

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【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__。

（2）按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___，原因是___，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____。

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【題目】室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（ ）

A. pH逐漸減小B. c(H+)增大

C. 水的電離程度會不斷增大D. Kw不變

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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質(zhì)

B.能使溴水和品紅溶液褪色

C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

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【題目】下列說法正確的是(　)

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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