Question

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶

Answer 1

【答案】 Fe 使氯化鐵/氯化銅完全反應 過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子 D

【解析】（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應；

（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）經過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；

（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，應采用結晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。