【題目】某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為________________。

【答案】X3Y2Z, 0.05 mol/L·min。

【解析】

試題分析:X、Y的物質(zhì)的量減小,是反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,Z為生成物,化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此系數(shù)之比為1-0.91-0.7:0.2=1:3:2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:X3Y2Z,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,vZ=0.2/2×2mol/L·min=0.05 mol/L·min。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

B、自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大

C、△H﹣T△S<0的反應(yīng),不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行

D、同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥⑦ B②③⑤⑦ C①③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為

(1)4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)(1)(2)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是Na2CO3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成13.1gNa2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式C8H10O的芳香醇分子數(shù)目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是

A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的,膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙

D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的是(
A.NaOH溶液
B.溴水
C.CCl4
D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種常見(jiàn)單質(zhì),B、C為常見(jiàn)化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al B.X元素一定為金屬元素

C.反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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