【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.可燃冰開采屬于化石能源的利用

B.填埋法處理城市垃圾符合可持續(xù)發(fā)展的要求

C.晶體硅大量用于電子信息技術(shù)

D.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過熱化學轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

【答案】B

【解析】

A.可燃冰的主要成分為甲烷，屬于化石能源的利用，A正確；

B.填埋法處理城市垃圾會大量占用土地資源并把污染留給子孫后代的危險做法，不符合可持續(xù)發(fā)展的要求，B錯誤；

C. 晶體硅為半導(dǎo)體材料，大量用于電子信息技術(shù)，C正確；

D. 生物質(zhì)的熱化學轉(zhuǎn)化可以形成固、液、氣3種形態(tài)的生物質(zhì)能源，隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過熱化學轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體，D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維B.常用pH試紙測定新制氯水的pH值

C.一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì)D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學方程式為；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
D.圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 ， 之間的關(guān)系是；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此時v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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