已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1) 常溫常壓下,3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體X,則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________
(3) 已知20°C時的溶解度:S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
(4) 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是以下四種溶液:MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng),也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M;通過必要的計算和推理判定:甲溶液為__________溶液,乙溶液為________溶液。
(1)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-40akJ·mol-1
(2)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(3)24.3
(4)AlCl3;NaOH
【解析】
試題分析:A是淡黃色固體且可與水反應(yīng),A為Na2O2,則E為O2,B為NaOH,X為氣體,且可和NaOH發(fā)生特征反應(yīng),則X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。
(1)3.9gNa2O2的物質(zhì)的量是0.05mol,寫熱化學(xué)方程式時Na2O2的化學(xué)計量數(shù)是2,因此反應(yīng)熱為-40akJ·mol-1。
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,可知0.5×0.3=0.15mol NaOH與2.24÷22.4=0.1mol CO2反應(yīng),反應(yīng)后得到的是含有等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,CO32-的水解程度大于HCO3-,溶液顯堿性,則有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)121.2g飽和碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉21.2g,根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,通入足量的CO2后,21.2g碳酸鈉可生成NaHCO3的質(zhì)量為33.6g,NaHCO3的溶解度為9.6g,因此可析出固體33.6-9.6=24g;碳酸鈉轉(zhuǎn)化成NaHCO3時要消耗水,21.2g碳酸鈉消耗水3.6g,減少的水中溶解的NaHCO3質(zhì)量為0.345g,因此共析出NaHCO3質(zhì)量為24.3g。
(4)通過實(shí)驗(yàn)②③對比,可知沉淀可溶于過量的乙,四種溶液產(chǎn)生的沉淀可溶于其中一種溶液的,是Al(OH)3與NaOH,因此甲為AlCl3,乙為NaOH。
考點(diǎn):考查元素化合物的轉(zhuǎn)化,離子濃度比較,溶解度的計算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是______________;
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是___________________。
(5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F,F(xiàn)的=2.5×。現(xiàn)將該沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年吉林省高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:
①A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì); ②E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在;④L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色,儲存在棕色瓶中。
回答下列問題:
(1)A的電子式____________________________________________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)②的離子方程式為 ,
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標(biāo)況下)為 L。
(4)L的化學(xué)式 ,G的化學(xué)式 。
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