Question

【題目】某同學設計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）

（3）加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為： 。

（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】

⑴溶解；過濾；

⑵K2CO3；HCl；BaCl2；

⑶BaCO3＋2HCl==BaCl2＋CO2＋H2O

⑷否；在操作②的濾液中加入過量的鹽酸后再蒸發(fā)結晶

⑸B

【解析】

試題分析：（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應的化學方程式為BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ＋H2O，故答案為：BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ＋H2O；

（4）蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達到實驗目的，故答案為：否；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；

（5）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl2計算得到質(zhì)量分數(shù)，A1為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質(zhì)量得到，故答案為：B或A1。