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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題
(15分)某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu),同時檢驗氯氣的氧化性,圖中夾持和加熱儀器已略去。
(1)寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為a連 ,b連 (填寫連接的字母)。
(3)裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是( )
A.淀粉碘化鉀溶液 | B.NaOH溶液 |
C.FeCl2與KSCN混合溶液 | D.Na2SO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名稱為_____________ 。
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2,通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu),同時檢驗Cl2的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已略去)。
(1)直流電源中的X極為 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”);寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式: ;實驗開始后,用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是 。
(2)為完成上述實驗,正確的鏈接順序為:a連 ,b連 (填寫連接的字母)。
(3)裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為 (填字母)。
A.淀粉KI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2S溶液 D.Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進(jìn)行的操作為: 。
(5)裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為 ,作用是 。
(6)為了測定Cu的相對原子質(zhì)量,某同學(xué)通過實驗測得如一下數(shù)據(jù):
I.氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ.反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ.反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ.反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu),Ar(Cu)= 。
②如果選用其它數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,會導(dǎo)致Ar(Cu) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省莆田市高三適應(yīng)性練習(xí)(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題
(15分)某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu),同時檢驗氯氣的氧化性,圖中夾持和加熱儀器已略去。
(1)寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)為完成上述實驗,正確的連接順序為a連 ,b連 (填寫連接的字母)。
(3)裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是( )
A. 淀粉碘化鉀溶液 B. NaOH溶液
C. FeCl2與KSCN混合溶液 D. Na2SO3溶液
(4)在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需進(jìn)行的操作為 。
(5)裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為 ,作用是 。
(6)為了測定Cu的相對原子質(zhì)量,某同學(xué)通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù):樣品質(zhì)量為m1 g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2 g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3 g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4 g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu),Ar(Cu)= 。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,會導(dǎo)致Ar(Cu) (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”),理由是 。
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