Question

【題目】已知下列反應的焓變 ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
（1）試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=
（2）實驗測得 5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣202.5kJ/mol
（2）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．
【解析】（1）根據(jù)三個熱化學方程式，由蓋斯定律計算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
所以△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol。
（2）5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 ×113.5=726.4KJ，反應的熱化學方程式為：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=﹣726.4kJ/mol。