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下列說法中正確的是(　　)
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．鹽酸能導電，故鹽酸屬于電解質
A
A正確,硫酸鋇雖然難溶于水,但在熔融狀態(tài)下可以完全電離,屬于強電解質.
B錯誤,電離不需要通入電流.
C錯誤,正確的應該為: Na2SO4===2Na++SO42-
D錯誤,鹽酸是混合物,不屬于電解質,也不屬于非電解質.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：           
①產生的H2質量一定相同　                ②產生H2的質量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A＞B　
⑤產生等量H2所需時間A＞B               ⑥產生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是   （   ）
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱酸的是 
①下當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN－。下列說法錯誤的
通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
升高溫度，溶液pH減小
稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
D．加入NaCN固體，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質的量的關系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是               ，該反應的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應不正確的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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