下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中.正確的是( )

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.下列七種有機物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉

(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是______________(填序號,下同)。

(2)屬于同系物的是__________

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.

(4)易發(fā)生銀鏡反應的是______________

II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.

(5)D的平均反應速率為

(6)A的轉(zhuǎn)化率為

(7) 不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是

A 單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態(tài)

B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .

C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

D 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

E 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)

F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知氧化性Br2>Fe3+,F(xiàn)eBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- , 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是( )。

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是 ( )

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南師大附中高一下期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法中正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出的熱量多

B.由C (金剛石)→C (石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在l01KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol

D.稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

①F的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素;

②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;

③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;

④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題

(1)F在元素周期表的位置______________。

(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ (用元素符號表示)。

(3)已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲,甲的化學式為_______________,電子式為_______,甲中的化學鍵類型為____________________。

(4)A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高一下學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯誤的是

A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水

B.NO 和NH3均可用排空氣法收集

C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D.NH3遇到揮發(fā)性的強酸能冒白煙

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省廣安市鄰水等高二下學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a.加水稀釋

b.加入少量CH3COONa固體

c.加入少量冰醋酸

d.通入少量HCl氣體

(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準確數(shù)值)

(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為: (填序號)。

②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省淄博市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作,比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式 。[來源:學科

(2)沉淀C的顏色和一種用途分別為____ ___。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________ ________。

(4)實驗室洗滌Al(OH)3沉淀應該如何操作: 。

(5)整個生產(chǎn)過程中,除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____ ____(任意兩種,填化學式)。用此法鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。

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