【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為： ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應為吸熱反應

B.增大壓強，W質量分數(shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)得到反應方程式為：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。

A選項，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，平衡常數(shù)K增大，說明正向移動，即正反應為吸熱反應，故A正確；

B選項，增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質量分數(shù)減小，故B錯誤；

C選項，增大X濃度，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D選項，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，若混合氣體的平均相對分子質量變大，氣體質量不變，說明向氣體物質的量減小方向移動即正向移動，因此正反應是吸熱反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA

B.12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機當前是一個全球性問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填字母)。

A.大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH=___。

②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為__。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經(jīng)5min后達到平衡，此時混合物的總物質的量為5.6mol，求：

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時，N2的轉化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工藝即化工技術或化學生產(chǎn)技術，指將原料物主要經(jīng)過化學反應轉變?yōu)楫a(chǎn)品的方法和過程，包括實現(xiàn)這一轉變的全部措施。工業(yè)上用赤鐵礦（含、，也含有、、、等）制備綠礬的工藝流程如下圖：

（1）操作①的名稱是______________。

（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_________、__________。

（3）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a名稱為__________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分化學式為__________。

（4）操作③需要的玻璃儀器主要包括________________。

（5）操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知該反應體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應說法正確的是

A.Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑

B.體系中另一種含碘微粒為I—

C.隨著反應進行，溶液pH不斷上升

D.每有1 mol IO4—參加反應，轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應

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