【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為NA

B. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A. 2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為：4NA=NA，故A正確；

B.已知體積，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C. SO2和18O2的反應(yīng)是可逆的，故產(chǎn)物中含18O原子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D. FeCl2溶液中Fe2＋物質(zhì)的量未知，最后溶液中含Fe3＋數(shù)目也未知，故D錯(cuò)誤；

答案選A；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小

D. 達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：

步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時(shí)，繼續(xù)攪拌約4~5h，再停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三：將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時(shí)才停正反應(yīng)。

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中，2 mol NO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

D. 常溫常壓下，30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91 kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

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