科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g) H2(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ;平衡時HI的分解率αA αB ;平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A B (填寫“>”“<”“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年北京101中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:0101 期末題 題型:單選題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,下列不能用來
判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.容器中壓強不再變化
B.SO2的體積分數(shù)不再變化
C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D.單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com