【題目】下列關(guān)于說法不正確的是

A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物B.SiO2是酸性氧化物

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D.SO2是H2SO3的酸酐

【答案】C

【解析】

A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，故A正確；

B．SiO2能與堿如NaOH反應(yīng)生成鹽和水，屬酸性氧化物，故B正確；

C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化氮和一氧化碳等，故C錯(cuò)誤；

D．SO2對(duì)應(yīng)的含氧酸為H2SO3，則為H2SO3的酸酐，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是_______，其中含有的化學(xué)鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是__________________。

（4）請(qǐng)從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸的是

A.NaHSO4B.HClC.CO2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

選項(xiàng)

假設(shè)

結(jié)論

A

甲為S

戊可能是氧氣

B

甲為Al(OH)3

丁可能是氫氧化鈉溶液

C

甲為Fe

丁可能是硝酸

D

甲為Na2CO3溶液

戊可能是CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價(jià)

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價(jià)

D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個(gè)柔紅酮分子中含有2個(gè)手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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