【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.極附近溶液的增大
B.極發(fā)生的反應(yīng)為
C.該法制備還可得到硫酸、氫氣和氧氣
D.當電路中通過電子時,可得到
【答案】C
【解析】
從圖中可以看出,Li+向b電極移動,說明b電極消耗了陽離子或生成了陰離子,溶液中的Li+不可能得電子,則必是生成了陰離子,從而得出在b極,H2O得電子生成OH-和H2,b極為陰極;則a極為陽極,H2O失電子生成O2和H+。
A.由以上分析可知,極為陽極,電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,附近溶液的減小,A不正確;
B.極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,B不正確;
C.該法在陽極得到硫酸和氧氣,在陰極得到LiOH和H2,C正確;
D.由反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑知,當電路中通過電子時,可得到,D不正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:
純物質(zhì) | 沸點/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù)) | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。
A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計
(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。
(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。
已知:SOCl2的熔點為-105℃,沸點為76℃,遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
回答下列問題:
(1)CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,還能起到的作用為__。
(3)某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,操作步驟如下:
步驟1:取0.2500g試樣溶于水,加入過量KI固體充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。
步驟2:滴入幾滴淀粉溶液。
步驟3:再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,恰好完全反應(yīng)時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為__。
②計算試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)__(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。下列說法中正確的是( )
A.先點燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞
B.本實驗中濃體現(xiàn)出吸水性和強氧化性
C.用D裝置適合對該模擬實驗進行尾氣處理
D.C裝置中的反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯()是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:
已知:①,
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器c的名稱為_____,與c相比,儀器a的優(yōu)點是__________。
(2)裝置乙和丁中所裝的試劑為_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A.導(dǎo)氣、冷凝回流 B.有利于平衡正向移動 C.防倒吸
(4)儀器d的作用為______________________。
(5)氯磺酸()加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)當裝置戊中排出氯氣(已折算成標準狀況)時,最終得到純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 放電時,a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-
C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
D. M是陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(3)1min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____________。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應(yīng)已經(jīng)停止
d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1
e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2
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