【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 。
A.H2 B.Cl2C.Br2D.I2
(2)X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?
(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是 。
(4)若無上表中的數(shù)據(jù),你能回答問題(3)嗎? (回答“能”或“不能”)。你的依據(jù)是 。
【答案】(1)A (1分) (2)放熱反應(yīng)(1分) (3)Cl2(1分)
(4)能(1分) 生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多,在HX中,元素的非金屬性越強,形成氫化物的穩(wěn)定性越強。(1分)
【解析】斷鍵所需的能量越多,自身的能量越低越穩(wěn)定。化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是最穩(wěn)定的氯氣。生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多,在HX中,元素的非金屬性越強,形成氫化物的穩(wěn)定性越強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下。
(1)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變吸收塔體積的條件下,可以采取的合
理措施______________、_______________。(寫出兩條)
(2)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(3)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。
①則初期反應(yīng)(圖中A點以前)的化學(xué)方程式是__________________。
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物,實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用,示意圖如下:
簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理___________________。
(4)下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)),下列說法正確的是______
A.a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B.b點時Na2SO3·7H2O和無水Na2SO3共存
C.制備無水Na2SO3,應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是__________
A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( )
①移去生成物②升高溫度③增大壓強④增大反應(yīng)物的濃度⑤加入催化劑.
A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.②⑤
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率
A. v(甲)>v(乙)>v(丙) B. v(乙)>v(丙)>v(甲)
C. v(丙)>v(甲)>v(乙) D. v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,C(H2)=0.5molL-1,c(HI)=3molL-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 12 B. 16 C. 20 D. 25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,水的電離平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,c(H+)不變,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列各組微粒:
①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金剛石和石墨
⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) ⑥正丁烷和異丁烷
用序號填空:
(1)互為同位素的是;
(2)互為同素異形體的是;
(3)互為同分異構(gòu)體的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知
化學(xué)健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
化學(xué)健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
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